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1、课题2 如何正确书写化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。 （2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。3.情感、态度与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】化学方程式的书写方法。【教学难点】化学方程式的配平方法。【教学准备】课件及相关图片一、导入新课思考P+O2P2O5,这个
2、式子能不能称为化学方程式？回答不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。思考怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?引入新课仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。二、推进新课1.化学方程式的书写原则提问大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?交流讨论学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?学生丙：不可能，水是由氢元素和氧
3、元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?分析刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。过渡化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢? 阅读请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。总结化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须
4、以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2.化学方程式的配平提问在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?C+O2CO2回答原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。追问所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2H2O这个反应呢?回答这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。总结可见，这样的式子不能称为化学方
5、程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。阅读请同学们阅读课本，了解一下H2+O2H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。回答在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即： 2H2+O22H2O说明若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。总结由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量
6、数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。3.化学方程式的书写步骤过渡那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢? 阅读请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。回答书写化学方程式有如下步骤：（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P+O2P2O5强调若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以联结。（2）配平化学方程式并进行验证检查，如：4P+5O22P2O5（3）标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。即：4P+5O22P2O5总结刚才同学们
7、根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。（1）“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”连接。H2OH2+O2（2）“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O2H2+O2说明切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。补充配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和H
8、2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。P+O2P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P+5O2=2P2O5，这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。（3）“注”。注明反应发生的条件。2H22H2+O2，通电就是该反应的条件。补充说明“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“”表示。若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若
9、需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：小结书写化学方程式的步骤。即一写二配三标明，最后短线变等号。 三、典例剖析例1 下列化学方程式中，正确的有（ ）【解析】以上六个化学方程式都有错误。中，生成物的化学式应是Fe3O4，写成FeO2不符合客观事实。中，氧气化学式应写为O2。中，等号两边并不相等，应配平为2Mg+O22MgO。中，缺少反应条件“点燃”，又O2为气体，所以SO2后面的“”去掉。中，等号两边并不相等，应配平。中Cu(OH)2是沉淀，应在后面加上“”。【答案】D例2 镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质
10、，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反应： 。镁和二氧化碳在点燃条件下反应： 。【解析】根据题意，镁在氮气中燃烧发生的是化合反应，生成物只有一种，化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中燃烧，生成物的元素种类与反应物相同，Mg、C、O三种元素组成的金属氧化物为MgO，另一种黑色炭粒化学式为C。【答案】3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2C+2MgO四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结提问 通过今天的学习，你有哪些收获？小结通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书
11、写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。课题2 如何正确书写化学方程式1.化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为基础；（2）遵守质量守恒定律。2.化学方程式的配平3.化学方程式的书写步骤化学方程式是初中化学入门的重要化学用语，在教学中让学生正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质、物质的制法、物质的用途等起着关键作用。化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：（1）多复习前面有关元素符号、化学式的知识。（2）注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。（3）应从简单的、学生熟悉的反应入手。（4）切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。（5）严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。
