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1、第六单元,碳和碳的氧化物,课题3 二氧化碳和一氧化碳 第二课时,当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。,知识回顾,CO有哪些性质呢？,1. 可燃性,（1）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。,（2）化学方程式,一、一氧化碳的性质 （一）物理性质 一氧化碳是一种无色无味的气体。难溶于水，密度比空气略小。 （二）化学性质,推进新课,2. 毒性,CO能跟血液中的血红蛋白结合，且结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而中毒，甚至死亡。,（1）中毒原因,（2）预防措施,用煤炉取暖时，注意通风。 发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。,3. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）,黑色的粉末变成了红色； 澄清的石灰水
2、变浑浊。,仔细观察如图实验，你观察到什么现象？,（1）现象,（2）微观解释,一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。,（3）化学方程式,因此，CO可以用于冶炼金属！,1.从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？,想一想,2.该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么？,改进装置：,动动脑,比较二氧化碳与一氧化碳的性质有何不同？ 1. 2. 3. 4. . .,（1）怎样除去CO中的CO2？,（2）怎样除去CO2 中的CO,思 考,将混合气体通入NaOH溶液中,将混合气体通过灼热的氧化铜,课后作业 如何鉴别CO2 和 CO？（至少四种方法）,
