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1、第二单元 我们周围的空气,课题1 空气,一、空气是由什么组成的？ 二、空气是一种宝贵的资源 三、保护空气,法国化学家拉瓦锡的贡献,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,一、空气是由什么组成的？,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气 氧化汞 氧化汞 汞+氧气 实验现象： 银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。 容器内空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,加热,加热,在19世纪末以前，人们深信空气中
2、仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。,实验步骤：,1.连接仪器，检查装置的气密性。,3.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察红磷燃烧的现象。,4.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。,2.在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管。,1.空气中氧气含量的测定,实验原理,在密闭容器里红磷和空气中氧气反应生成固体小颗粒，使容器内压强减小，水进入容器，进入容器中水的体积就是空气中氧气的体积。,P,O2,P2O5,
3、【实验结论】 空气中氧气约占空气总体积的1/5。,【实验现象】 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。打开弹簧夹后，水沿着导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气容积的1/5。,【文字表达式】,【思考】 1.如果在实际操作中， 水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。,（1）红磷量不足 （2）装置气密性不好 （3）导管内未注满水 （4）装置没有冷却到室温就打开弹簧夹,2.大于1/5又是怎么原因呢？,(1)没夹紧弹簧夹（红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出） (2)伸入燃烧匙太慢（塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热溢出）
4、,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：剩余4/5 气体大部分为N2 性质：不支持燃烧，也不能燃烧 难溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。,3、为什么要在集气瓶里放少量的水？,答：(1)防止燃着的红磷溅在集气瓶底，将集气瓶炸裂 (2)吸收五氧化二磷，防止污染空气。,不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体；铁在空气中不能燃烧,4.能否用木炭、硫、铁等可燃物代替红磷？,总结,做“空气中氧气含量测定实验”药品选择要求： 能在空气中燃烧 燃烧后不会产生气体 只与空气中的氧气反应，不和其他气体反应。,2.空气的组成
5、,空气,氧气,二氧化碳,稀有气体,氮气,其他气体杂质,78%,21%,0.03%,0.03%,0.94%,( N2 ),( O2 ),( CO2 ),（体积分数）,特别注意：各成分的含量是体积分数，而不是质量分数。,纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。（没有专门的化学符号表示） 如：空气、矿泉水、泥沙、蔗糖水、自来水,练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？,海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、河水、 矿泉水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、 冰水混合物、洁净的空气、稀有气体,蒸馏水,氧气,五氧化二磷,冰水混合物,【总结】回忆归纳总结本课题学到了哪些知识,再见,
