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1、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,原子的体积很小，原子核比原子更小， 原子里有很大的空间，电子就在这个 空间里作高速的运动。,乒乓球,原子的构成,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,原 子 的 构 成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,在原子中：核电荷数质子数,核外电子数,原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数。 核电荷数等于核内质子数,观察表格（表3-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子
2、的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,
3、正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,二、原子核外电子的排布,（电子在核外是按照 能量由低高，由 里外分层排布的）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子 在核外是分层排布的,电 子层,1,2,4,6,7,3,5,离 核 距 离,能 量 高 低,( 近 ),( 远 ),( 低 ),( 高 ),2. 核外电子排布规律：,(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个
4、电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(第一层为最外层时不能超过2个电子)。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电
5、子稳定结构(氦原子为2个)。,原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系,【结论】物质的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,结构,决定,性质,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,给出一个电子,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,三、离子的形成,什么叫离子？,带电的原子或原子团，叫做离子。,常见的离子：,钠离子:Na+,氯离子:Cl-,硫离子:S2-,氢氧根离子:OH-,硫酸根离子:SO42-,硝酸根离子:NO3-,铵根离子：NH4+,铁离子:F
6、e3+,亚铁离子:Fe2+,铜离子:Cu2+,碳酸根离子:CO32-,离 子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,归纳总结,离子符号的书写和意义,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,2、离子符号的意义,(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意
7、义),例： O2-,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,1. 表示带2个单位正电荷的阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.
8、以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,D,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化钠等,元
9、 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,原子的实际质量（测定值）,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,什么叫相对原子质量？,以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称作这种
10、原子的相对原子质量（符号为 Ar）,碳 原 子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56,下一页,阅读上表，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4、原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,谢 谢 合 作 祝 同 学 们 快 乐 ！,
