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1、第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律,第1课时 质量守恒定律 建平县榆树林子镇中学,学习目标,1.理解质量守恒定律及其守恒的原因。 2.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。,重点难点,教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方 程式的意义。 教学难点： 1.通过实验验证、探究质量守恒定律。 2.从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。,活动内容一 质量守恒定律的概念,学习指导 阅读课本第92-94页的有关内容，完成下列填空。 1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。 2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。 探究内容 化学反应前后物质的总质
2、量有无变化 我的推测 ： 反应物的总质量 （填“”、“=”或“”）生成物的总质量 我选择的化学反应（用“”选一个） 1.红磷燃烧（ ）,=,2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（ ） 我选择的实验仪器 ： ； 我设计的实验方案 实验步骤 1. ； 2. ； 3. 。 观察到的现象 1. ； 2. 。,烧杯、天平,称量反应物和反应容器的总质量,称量生成物和反应容器的总质量,比较反应前后的总质量,.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成， 溶液由蓝色变成浅绿色；,天平平衡,我的结论 ：实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是 。 交流与反思: 这个规律就叫质量守恒定律。,不变的,参加化学反应
3、的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和,在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时，可以在敞口容器中进行,讨论交流,1.课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？ 2.课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？,【温馨点拨】 1.（1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。 （2）玻璃管上的气球先变大后变小。 （3）反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。 2.（1）铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）两次称量，天平均保持平衡。,教师归纳,1.实验方案一成功
4、的关键是装置气密性要良好。 2.（1）质量守恒定律的范围只适用于化学反应。 （2）没参加化学反应的物质不算反应物。 （3）生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。 （4）质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。,知识反馈,1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100g干冰完全升华成100g气体 C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2.镁带在密封容器中（内含空气）燃烧，则
5、图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是（ ） 3.ag镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ） A.（a + b）g B.（a-b）gC.（b-a）g D.无法判断 4.计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为 g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为 g。,D,B,C,44,44,活动内容二 质量守恒的实质,学习指导 阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空。 老师画出氢气和氧气的反应微观示意图，在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成 和 ，每两个 和一个 构成一个水分子。化学反应的实质就是 破裂， 重新组合。在化
6、学反应中，反应前后 没有改变， 同时 没有增减, 也没有改变。因此所有的化学反应都遵守 。,氢原子,氧原子,氢原子,氧原子,分子的,原子的,原子种类,原子的个数,原子的质量,质量守恒定律,讨论交流,从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？,【温馨点拨】 从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。 五个不改变： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变。 微观：原子的种类不变；原子的数目不变；相对原子质量不变。 两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。 一个可能改变：分子的个数。,教师归纳,化学反应的过程就是参加反应的各物质（反
7、应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,课堂练习一,1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（ ） 分子的种类原子的种类分子的个数原子的个数元素的种类元素的质量物质的总质量 A. B.C. D. 2.有人说他能点石（主要成分 CaCO3）成金（Au），你认为他的说法有科学道理吗？ 3.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能 含有 元素 4.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前质量（
8、g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C. b物质可能是单质 D.反应后a物质的质量为3g,B,没有科学道理，化学反应前后，元素的种类不变,碳、氢,氧,D,学习内容三 有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律,学习指导 阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验，学生观察天平是否平衡。 【讨论交流】 上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？,【温馨点拨】 碳酸钠+ 盐酸氯化钠+二氧化碳+ 水 （Na2CO3） （HCl）NaCl
9、） （CO2） （H2O） 气体CO2逸出，故反应后质量减轻。 镁 + 氧气 点燃 氧化镁 （Mg）（O2） （Mg O）反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。,教师归纳,任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应的生成物呈气态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。不要被表面上的“变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。,课堂练习二,1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ） A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒 C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤炭，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律 2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。 （1）冷却后，他们观察到的现象是： ； ； （2）写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式： 。,D,加热端的铜丝变成了黑色,玻璃棒左低右高,铜+氧气 加热 氧化铜,
