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1、规范解题系列(六) 滴定终点的判断,【阅卷现场】 (2012浙江高考节选)已知： 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。,可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。,【抽样评析】,【规范答案】 淀粉溶液 蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 2Cu2
2、+4I-=2CuI+I2 95%,【答题模板】 当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。 说明：解答此类题目注意3个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。,【类题试解】 1.(2012江苏重点中学质量检测)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子
3、)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：,(1)滴定反应达到终点的现象是_； (2)实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜，加_(填化学式)试剂可达到这一目的。 答案：(1)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (2)酸性 HNO3,2.(2012南京模拟)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和 含量的实验步骤如下： 步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g(约1.5 g)，配成 250 mL待测液。 步骤2：
4、用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入 6 molL-1 HCl 10 mL，加热至70 80 ，趁热用SnCl2- TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+。加入MnSO4溶液 10 mL，在75 80 下用0.010 00 molL-1 KMnO4标准溶 液滴定至终点(Cl-不参与反应)，将 全部氧化成CO2， Fe2+全部氧化成Fe3+，记录体积。,步骤3： 步骤4：重复上述步骤2步骤3两次。 步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的_(填序号)。,步骤2中MnSO4溶液的作用是_，滴定终点的现象是_。 在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_。 答案：a、d 作催化剂 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 测定 的含量,
