《淄博专版2018年中考化学复习第一部分九全第四单元金属课件鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淄博专版2018年中考化学复习第一部分九全第四单元金属课件鲁教版（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 金属,化学方程式梳理 1金属的冶炼,2Fe2O33C 4Fe3CO2,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2CuOC 2CuCO2,CuOCO CuCO2,CuOH2 CuH2O,Fe2O33H2 2Fe3H2O, _； _； _； _； _； _。,=,高温,=,高温,=,高温,=,=,高温,=,2Fe的化学性质,3Fe2O2 Fe3O4, _； _； _； _； _；,=,点燃,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=CuFeSO4,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33CO 2Fe3CO2, _； _； _； _。,Fe2O3
2、3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3,3Cu的化学性质,2CuOC 2CuCO2,2CuO2 2CuO, _； _； _； _；,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,CuO2HCl=CuCl2H2O,Cu(OH)2 CuOH2O, _； _； _； _。,CuOH2SO4=CuSO4H2O,CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,考点一 金属材料 1金属材料的范围,纯金属,合金,2.金属的物理性质,导电,金属光泽,导热
3、,银白,紫红,黄,固体,液体,3.合金,金属,非金属,金属,大,强,低,含碳量,生活中应用最广泛的金属是铁；地壳中含量最多的金 属是铝；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；合 金形成是金属熔合金属，也可以熔合非金属。,考点二 金属的冶炼 1常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分_)、磁铁矿(主 要成分_)、菱铁矿(主要成分FeCO3)和黄铁矿(主要成 分FeS2)等。,Fe2O3,Fe3O4,2一氧化碳还原氧化铁,气密性,pH试纸的精确度 讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业 炼铁所用的还原剂。 练：链接“随堂演练”P74T3,3木炭还原氧化铜,2Al2O3 4Al3O2,4.工业炼
4、铝 工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为 _。,考点三 金属的化学性质 1金属与氧气的反应 (1)通式：金属氧气金属氧化物 (2)化学方程式,(1)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是铝在空 气中，易形成一层致密的氧化铝薄膜。 (2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼， 即使在高温时也不与氧气反应。,2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式：金属酸盐氢气。 (2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在_之前。 (3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式,氢,(1)金属与酸反应都产生气泡，放出热量。 (2)大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生 成2价的Fe2，溶液由无色
5、变为浅绿色。 (3)金属与酸反应后，溶液质量均增加。 (4)K、Ca、Na不与盐溶液发生置换反应。,3金属与盐溶液的反应 (1)通式：金属盐 新盐新金属 (2)反应发生的条件(可简记为 “前置后，盐可溶”) 必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属； 反应中盐必须可溶于水。,(3)常见金属与盐溶液的反应,考点四 金属的活动性顺序及其应用 1常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg _ Zn _ Sn Pb (H) _ Hg Ag Pt Au,Al,Fe,Cu,2金属活动性顺序表示的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 (2)位于_前面的金属能置换出
6、盐酸、稀硫酸里的_。 (3)位于_的金属能把_的金属从它们的盐溶液里 置换出来。,强,氢,前面,后面,氢,3金属活动性的重要应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 判断金属与酸能否反应：,判断金属与盐溶液能否反应：,(2)解决一些除杂问题。,(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 一种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中， 如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与_反应，待 _反应完全再与_反应。口诀：同金换多盐， 顺序正相反。,AgNO3,AgNO3,Cu(NO3)2,两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液中， 如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中
7、，_先与Cu(NO3)2反应，待 _反应完全，_再与Cu(NO3)2反应。口诀：多金换同盐， 谁强谁先走。,Zn,Zn,Fe,(4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反 应速率判断金属的活动性顺序。 (5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。,4金属活动性顺序的探究实验 (1)验证金属活动性顺序的方法 通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越_ 与O2反应。 通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判 断，越活泼的金属与酸反应速率_。 通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能把金属B从其 盐溶液中置换出来，则该金属A的活动性比金属B_。,易,越快,
8、强,(2)利用金属与盐溶液的反应情况判断三种金属的活动性顺序， 一般采用“取中”原则，具体的步骤： 将要验证的金属按活动性顺序排列； 选择中间金属，将中间金属放入两头金属的盐溶液中；或选 择中间金属的盐溶液，将两头金属放入中间金属的盐溶液中。 如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的试剂为_ _(“两盐夹一金”)或 _ _(“两金夹一盐”)。,MgCl2溶,液、Fe、CuCl2溶液,Mg、FeCl2溶液、,Cu,考点五 金属的锈蚀与防护 1钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈条件的探究实验,(2)铁锈的主要成分为_，它的结构疏松，不 能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制 品可以全部锈蚀。,
9、Fe2O3,久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为 Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共 同作用的结果；铁锈是混合物，其主要成分是氧化铁。,(3)铁制品的防护 保持铁制品表面的_和洁净。 在铁制品表面加_，如刷漆、涂油、烤蓝等。 改变铁制品结构，如制成不锈钢等。,干燥,防护层,(4)金属除锈 物理方法：用砂纸打磨等。 化学方法：用稀硫酸或稀盐酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为_或 _。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,2保护金属资源 (1)防止金属_。 (2)_利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开
10、采矿物。 (4)寻找金属的代用品。,锈蚀,回收,考点一 金属材料 (3年1考),1合金材料 2金属材料的物理性质 3金属材料的用途及与性质的关系,1.(2015淄博中考)铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是( ) A铁在干燥的空气中容易生锈 B铁元素是地壳中含量最多的金属元素 C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D生铁的含碳量比钢的含碳量高,D,2(2016大连中考)下列有关金属的说法中，错误的是 ( ) A铜质插头是利用铜的导电性 B钨制灯丝是利用钨的熔点低 C铝制成铝箔是利用铝的延展性 D用铁锅炒菜是利用铁的导热性,B,3(2015淄博中考节选),如图是化学兴趣小组的同
11、学设计的实验装置，请你参与他们的探究活动。回答下列问题：,小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火 焰很快熄灭。请分析蜡烛火焰熄灭的原因_ _ _，此 实验说明金属铜具有_性。,铜丝具有导,热性，能将蜡烛燃烧产生的热量传导出去，使得蜡烛周,围的温度低于蜡烛的着火点致使蜡烛的火焰熄灭,导热,考点二 金属的冶炼 (3年2考),1实验原理、装置、操作、尾气处理 2利用其原理检验某些气体的存在,4.(2017淄博中考)兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。,(1)写出装置B中发生反应的化学方程式 _。 (2)反应一段时间后，装置D的玻璃管中观察到的现象是 _，写出
12、反应的化学方程式_ _。 (3)从保护环境的角度分析，装置F需要改进的是_ _。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,固体由黑色变成红色,CuOCO,CuCO2,F装置后,加一尾气处理装置,【思路分析】 氢氧化钠溶液会吸收CO2，剩下CO与CuO反 应，用澄清石灰水检验是否生成CO2，因为实验中用到了 CO，所以要注意尾气处理。,5(2016淄博中考)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工 艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中 的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭 粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是_ _。,增大反应物,的接触面积，使反应更充分,(1)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，_(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。,不能,(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对
