《淄博专版2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱课件鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淄博专版2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱课件鲁教版（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 常见的酸和碱,化学方程式梳理,_； _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,_； _； _； _； _； _； _。,Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3H
2、Cl=AgClHNO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,2碱的化学性质,_； _； SO22NaOH=Na2SO3H2O； _； _；,CO22NaOH=Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,_； _； _； _； _。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,考点一 酸及其性质 1认
3、识浓盐酸、浓硫酸 (1)列表分析：,有,形成白雾,有,注：浓盐酸具有_性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口 有白雾产生，这是因为挥发出的_和空气中的 _结合形成_。 (2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。,挥发,氯化氢气体,水蒸气,盐酸小液滴,干燥剂,(3)稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯壁慢慢注 入_里，并且用_不断搅拌。 (4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_ _，然后再涂上3%5%的_溶液，以防止 灼伤皮肤。,浓硫酸,水,玻璃棒,大量,水冲洗,碳酸氢钠,2酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例),红,红,红,Fe2HCl=FeCl2H2,铁丝表面有气泡冒出,FeH2SO4=FeSO4
4、H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐,氢气,浅绿,黑色固 体逐渐溶解，生 成蓝色溶液,2HClCuO= CuCl2H2O,H2SO4CuO =CuSO4H2O,红色固 体逐渐溶解，生 成黄色溶液,6HClFe2O3 =2FeCl33H2O,3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 3H2O,盐,水,黑,红,蓝,黄,Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,3H2SO42Fe(OH)3= Fe2(SO4)36H2O,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,H2SO4Cu(OH)2= CuSO42H2O,盐,水,红褐色,蓝,2HCl Na2CO3=2N
5、aCl H2OCO2,H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2OCO2,HClAgNO3 =AgClHNO3,H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,新酸,新盐,盐,水,二氧化碳,AgCl,BaSO4,考点二 碱及其性质 1认识氢氧化钠、氢氧化钙,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,小,石灰水,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮 肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要_ _，然后再涂上_溶液。,立即用大,量的水冲洗,硼酸,CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或 消石灰)。,明确常见碱的俗称 讲：在中考中，关于常见碱的俗称，
6、易触雷的地方有两处： 混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；混淆氢氧化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠的俗称。 练：链接“聚焦淄博”P57T4,2碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例),蓝,红,蓝,红,蓝,红,CO2+2NaOH=Na2CO3 H2O,澄清石灰水变浑浊,CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O,盐,水,2NaOH+H2SO4= Na2SO42H2O,Ca(OH)2+H2SO4= CaSO42H2O,盐,水,产生蓝色沉淀,CuSO42NaOH=,Na2SO4Cu(OH)2,有刺激性气味气体产生,2NH4NO3Ca(OH)2 =,Ca(NO3)22H2O2NH3,产生红褐色沉淀,新碱,新盐,必须
7、,新盐,氨气,水,FeCl3+3NaOH=,Fe(OH)33NaCl,有白色沉淀产生,Na2CO3+Ca(OH)2=,CaCO32NaOH,注：(1)碱在水溶液中都能电离出_(写离子符号)，所 以碱具有相似的化学性质。 (2)在工业上，常用_来储运烧碱，就是利用了碱与 _不反应的性质。,OH,铁桶,铁,3氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：_。 (用化学方程式表示) (2)检验NaOH是否变质的方法： 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应原理：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,方法二：加入澄清石灰水
8、有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：_。 方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,(3)变质情况 没有变质：只有NaOH； 全部变质：只有Na2CO3； 部分变质：_的混合物。,NaOH与Na2CO3,(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计： 原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液 至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说 明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使
9、酚酞试液变红， 所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反 应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，反应后的物质为NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞 试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可 以判断NaOH是否完全变质。,明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方 是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反 应，会引入新杂质OH，导致不能判断原溶液中是否含有 NaOH。
10、 练：链接“排雷练版”P33T20,(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过 滤，就得到氢氧化钠溶液。,考点三 中和反应及其应用 1_与_作用生成_的反应，叫作中和反应； 中和反应的实质是_与_结合生成水。 2碱入酸与酸入碱的图像对比,酸,碱,盐和水,H,OH,(1)如图1，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点_；b点_；c点_。,酸,碱,增大,碱,碱,NaCl、H
11、Cl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如图2，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点_；b点_；c点_。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,3应用 (1)应用于医药卫生，如碱性药物治疗_过多。 (2)改变土壤的酸碱性，如用_改良酸性土壤。 (3)处理工业废水，如用_处理酸性废水。 (4)调节溶液的酸碱性。,胃酸,熟石灰,熟石灰,考点四 酸碱性与pH 1酸碱指示剂 (1)石蕊和酚酞是常
12、用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作 用时的颜色见表：,红,蓝,紫,无,红,无,(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸 溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 成_色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_色。,红,蓝,2溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示法pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是_。,014,增强,增强,(2)pH试纸的使用方法：在_或白瓷板上放一张pH 试纸，用_蘸取待测液并滴到试纸 上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。,玻璃片,玻璃棒(或胶头滴管),3酸和碱对生命活动的意义 (1)人的体液的pH7，必须在_，如果超出正常 范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是_，能帮助消化食物，如 果胃酸分泌过多，则会
