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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A乙醇汽油是多种烃的混合物 B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.5molL1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NAB常温常压下，1molCH4中含有4NA个CH键C常温常压下，48g O3含有原子数为2NA（相对原子质
2、量：O 16）D标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA9下列说法正确的是ASiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙10短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是XYZR来源:Z+xx+k.ComA气态氢化物的稳定性：X YB原子半径大小：Y Z CX和Y形成的化合物是离子化合物DZ、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸11关于下列图示的说法中，正确的是来源:学,科,网A图1制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常
3、用于分离互不相溶的液体D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯12下列离子组在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+BK+、Al3+、SO42、MnO4CH+、NO3、Fe2+、Na+DCu2+、NH4+、Br、OH【答案】B【解析】铁离子与硫氰酸跟离子容易发生显色反应，铁离子还能氧化碘离子，故A选项错误；K+、Al3+、SO42、MnO4之间不能反应，故B选项正确；亚铁离子在酸性条件下容易被硝酸根离子氧化，故C选项错误；铜离子与氢氧根离子容易反应生成氢氧化铜沉淀，二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，
4、只选1个且正确的得3分，有选错或 不答的得0分。22室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO)=0.01mol，下列叙述正确的是A向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)c(CH3COO)D与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)23下列叙述正确的是A用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2A
5、g+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：（1）化合物III的分子式为 ，反应和反应中R的结构简式为 。（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学
6、方程式 。（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_。AG的名称是甲酸乙酯 B丙酸和G互为同分异构体C一定条件下，G能发生水解反应DG能与新制Cu(OH) 2反应生成红色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物V的反应类似于反应，则V的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。来源:学科网ZXXK甲醇是非电解质，不能电离出氢离子，H2CO3具有酸性，1分子H2CO3最多与2分子NaOH31（16分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2
7、(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H =49.0 kJmol1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。 a点正反应速率逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化
8、如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。K=0.5L2 mol2 （三段式正确得1分，平衡常数表达式1分，带单位表达式1分，计算结果含单位1分）（3）CH3OH+8OH6e=CO32+ 6H2O（ 2分，未配平扣1分） 【解析】（1）各组分变化的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比，平衡时物质的 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)起始浓度/molL1 3 4
9、0 0变化浓度/molL1 1 3 1 1平衡浓度/molL1 2 1 1 1（2分）K=0.5L2 mol2；32（16分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 。aNa2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 bNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸cNaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 dBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是 ，阴
10、极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO310H2O，Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2
11、= +473.63 kJmol1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）=H2O(l) H = 。 【答案】（16分）33（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO4)/ molL1实验目的29
12、80.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响来源:学科网ZXXK308来源:学&科&网Z&X&X&K0.20.1（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：_ (提示：S元素被氧化为SO)。（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 molL1 H2SO4、1 molL1 HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 NaOH、0.1 molL1 BaCl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤
13、1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：步骤3：【答案】（16分）(1) 表格内每空1分，共6分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL10.10.12980.12980.2(不填0.1的均给分)（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O = Na2SO4+8HCl+H2SO4(2分，未配平给1分) （或Na2S2O3+4Cl2+5H2O = 2NaCl+6HCl+2H2SO4)（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：向试管中加入过量1 molL1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 molL1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4去硫酸钠中的硫代硫酸钠等。（4）（3分） ， 5（2分）（写成也得分，写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）31（16分）（1）BC（3分，只选B或C得1
