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1、高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 33 页 共 33 页第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53
2、、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、（M表示氧
3、族元素，X代表卤族元素）124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述
4、167、168、第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼
5、钢226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烃第二节 甲烷234、（甲烷的实验室治法）235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、（乙烯的实验室治法）242、243、244、245、246、247、 第五节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第六节 乙炔253、（乙炔的实验室治法）254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第
6、一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、320、321、3
7、22、第六节 油脂323、324、一、常见气体的检验 1、H2无色、无味、可燃不纯点燃发出爆鸣声点燃纯H2火焰呈淡蓝色火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠生成2H2+O22H2O 2、O2无色无味、能使余烬木条复燃 3、Cl2黄绿色刺激性气体有毒使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用 4、CO2 无色无味无毒使燃着木条熄灭通入澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 5、CO 无色、无味、剧毒点燃火焰呈蓝色火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯液滴变浑浊2CO+O2
8、2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 6、NO2 红棕色气体有刺激性气味、有毒溶于水、水溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO无色气体有毒在空气中立即变为红棕色2NO+O2=2NO2 、N2 无色无味无毒能使燃着木条熄灭。 9、SO2 无色有刺激性气味、有毒通入品红溶液品红褪色加热又恢复颜色使澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2MnO4+ 2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ 10、HCl 无色刺激性气味能使湿润蓝色石蕊试纸变红HCl=H+Cl 用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟NH3+
9、HCl=NH4Cl气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 AgCl不溶于HNO3 11、H2S无色臭鸡蛋气味有毒遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀 Pb2+H2S=PbS+2H+2CH3COO+Pb2+H2S=PbS+2CH3COOHCu2+H2S=CuS+2H+ 12、NH3无色刺激性气味遇湿润红色石蕊试纸变蓝NH3+H2ONH3H2ONH4+OH用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟NH3+HCl=NH4Cl 14、CH4无色无味、可燃点燃后火焰呈浅蓝色火焰上方罩一干燥烧杯14、CH4无色无味、可燃点燃后火焰
10、呈浅蓝色火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠罩生成罩一沾有石灰水液滴的烧杯液滴变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O15、C2H4 无色稍有气味点燃火焰明亮少量黑烟C2H4+3O22CO2+2H2O 使KMnO4(H+)溶液褪色使溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br2 16、C2H2无色无味 点燃火焰明亮并伴有大量黑烟2C2H2+5O24CO2+2H2O 使 KMnO4(H+)溶液褪色使溴水褪色CHCH+2Br2CHBr2CHBr2 小结观察法对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气紫红可据此辨之。溶解法根据溶于水的现
11、象不同区分如NO2和溴蒸气均为红棕色但溶于水后NO2形成无色溶液溴形成橙色溶液。褪色法SO2和CO2可用品红溶液区分。氧化法被空气氧化看变化如NO的检验。试纸法如石蕊试纸、醋酸铅试纸。星火发适用于有助燃性或可燃性的气体检验如O2使带火星木条复燃CH4 和C2H2的检验可点燃看现象CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。 二、几种重要的阳离子的检验 1、焰色反应Na+黄色K+紫色透过蓝色钴玻璃观察Ca2+砖红色 2、H+H+酸性。遇紫色石蕊试液变红遇湿润蓝色石蕊试纸变红 2、H+H+酸性。遇紫色石蕊试液变红遇湿润蓝色石蕊试纸变红 3、NH4+在试液中加强碱NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4+OHNH3+H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH4、Fe3+ 通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色Fe3+SCN= Fe(SCN)2+ 通NaOH溶液红褐色沉淀 Fe3+3OH=Fe(OH)3 5、Fe2+ 遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀 Fe3+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+SCN=Fe(SCN)2
